[第二课时,纯碱的性质教学设计及反思总结]

第二课时　纯碱的性质

课型　新授课  主备人  韩晶丽、严书清、纪常福

［学习目标］

1、掌握纯碱的性质

2、掌握盐类的重要化学性质

3、通过对碳酸钠化学性质的探究，进一步发展学生的科学探究能力

［重难点］纯碱的性质

［教学过程］

一、反思总结，复习提高

1、酸碱盐的概念是怎样规定的？

2、酸和碱有哪些化学性质？

二、创设问题情景，导入新课

我们知道，物质的性质决定物质的用途。上节课我们学习了纯碱的制法和用途，那么纯碱的用途与纯碱的哪些性质有关呢？这节课我们来学纯碱的性质。

三、交待目标，组织学生问题探究

（一）合作探究

请同学们阅读课本P49页实验探究2－5，根据下表中的每个实验要求，完成有关实验，并填写表格。

	所加试剂	现象	有关化学方程式	注意问题
1、碳酸钠固体	第一步：加水 第二步：加酚酞试液			用天平称10g碳酸钠固体，用量筒量100mL水
2、碳酸钠固体	稀盐酸			1.碳酸钠固体取少量（盖满　试管底部即可）。 2.稀盐酸、稀硫酸取2mL 3.烧着的木条放在管口。
3、碳酸钠固体	稀硫酸
4、碳酸钠饱和溶液	澄清石灰水			滴管要竖直于管口的正上方，不要伸入试管内。
5、碳酸钠饱和溶液	氯化钡溶液

1、  碳酸钠属于＿＿＿＿类，但其水溶液却呈现＿＿＿＿＿性，对此你能得出什么结论？

2、  通过实验2、3、4、5可得出碳酸钠有哪些化学性质？模仿前面学过的酸碱的通性可得出盐有哪些重要的化学性质？

3、  比较2和3两个实验,并联想稀盐酸与石灰石反应的现象,总结出怎样检验CO32-

(二)自主探究

请同学们阅读课本50页前两段及书后附录Ⅱ,完成下列问题：

1、  怎样才能方便快捷地记住常见盐和碱的溶解性？

2、酸碱盐之间发生复分解反应的实质是什么？

四、学生展示，教师点拨。

3、  碳酸钠俗称纯碱，但不属于碱，属于于盐，其水溶液呈碱性。

4、  盐溶液不一定显中性

5、  实验4中发生的反应实际上就是工业上制取NaOH的反应原理，这是利用廉价易得的原料制取新物质的典型代表。

6、  盐的通性

（1）盐能跟某些酸反应生成新盐和新酸

（2）盐能跟某些碱反应生成新盐和新碱

（3）盐能跟某些盐反应生成2种新的盐

7、  CO32-　的验证方法：取该物质少量于试管中，加稀盐酸，若有气泡生成，再把生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明有CO32-。

8、  Cl-、SO42-如何检验？

9、  盐在水里溶解的部分是以自由移动的离子形式存在的。

10、              盐的分类和命名：

分类	命名	举例
含氧酸盐（含氧元素）	某酸某	Na2CO3：碳酸钠
无氧酸盐（不含氧元素）	某化某	NaCl：  氯化钠

含Cl-的盐统称为盐酸盐（或氯化物）；
含Na+的盐统称为钠盐：含SO42-的盐统称为硫酸盐等。

11、              常见盐和碱的溶解性规律：

①钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水

②盐酸盐：除AgCl难溶外，其余都易溶。

③硫酸盐：除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余都易溶。

④碳酸盐：除Na2CO3、K2CO3和(NH4)2CO3易溶，MgCO3微溶外，其余都难溶。

⑤碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶，Ca(OH)2微溶外，其余都难溶。

五、巩固训练

1、出下列反应的化学方程式，并指出这是盐与哪一类物质的反应。

（1）氯化钡溶液与硫酸钠溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）硝酸银溶液与稀盐酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）碳酸钾溶液与氢氧化钠溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

2、日常生活中常见的下列物质的水溶液中，能使酚酞变红的是：（　　　）

A、食盐　　　　　B、食醋　　　　C、白酒　　　D、碳酸钠

3、小明同学为探究“碳酸钠溶液与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应”，设计并进行了3次重复实验，结果如下表：

试剂1	试剂2	混合前温度/℃	混合后的温度/℃
35mL稀盐酸	25mL碳酸钠溶液	20℃	第一次	24.2
			第二次	24.0
			第三次	24.4

请你帮助填写相关内容：

（1）写出该实验涉及的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶还必须用到的一种仪器是     

。

（3）由上表数据可知：碳酸钠溶液与盐酸的反应是＿＿＿＿（填“放热”或“吸热”）反应。能否由此进一步推知碳酸钠与箕盐酸是放热反应还是吸热反应，请说明理由：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

4、经发酵的面团有酸味，在蒸馒头前需要向面团中加入一种物质把酸味去掉，这样蒸出的馒头才松软可口。加入的这种物质应该是（    ）

A、熟石灰     B、烧碱      C、纯碱          D、石灰石

六、当堂测试

1、下列是四们同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（　）

A、某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中，滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明白色固体一定是碱。

B、向某无色溶液中硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明该无色溶液中可能含硫酸盐。

C、向某固体物质上加稀盐酸，发现有气泡生成，证明该固体中含碳酸根离子。

D、把燃着的木条插入某无色气体中，木条熄灭，证明瓶中气体一定是二氧化碳。

2、在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量的盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（  ）

A、紫色   红色    B、红色   蓝色    C、蓝色    红色       D、红色   无色

3、用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是（    ）

A、稀硫酸    B、碳酸钠溶液    C、氯化钡溶液       D、氢氧化钾溶液

4、海化集团凭借雄厚的科研力量，先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出纯碱等多种化工产品。某研究性学习小组为了测定此集团生产的纯碱（假设只含氯化钠）中碳酸钠的质量分数，称取纯碱11.2克，将其加入50稀酸中，全好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.8克，请你计算（结果保留一位小数）

①反应中生成的二氧化碳的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②纯碱中碳酸钠的质量分数

七、拓展延伸

八、教学反思：

通过本节课的学习，你有哪些收获和自己认为不足的地方？

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